Animalscaretips
Kositrov tetraklorid
| PubChem CID | 24287 |
|---|---|
| Kemijska sigurnost | Sažetak laboratorijske kemijske sigurnosti (LCSS) Datasheet |
| Molekularna formula | Cl4Sn ili SnCl4 |
| Sinonimi | Kositrov tetraklorid Tetraklorostanan Kositrov(IV) klorid 7646-78-8 STANOV KLORID Više... |
| Molekularna težina | 260.5 |
- Što je SnCl4?
- Kako nastaje SnCl4?
- Koja je vrsta veze SnCl4?
- Koju vrstu kristala formira SnCl4?
- Kako se zove Al2S3?
- Je li SnCl4 ionski ili molekularni?
- Zašto je SnCl4 Lewisova kiselina?
- Je li SnCl4 molekularna krutina?
- Koliki je naboj SnCl4?
- Je li SnCl4 polaran?
- Zašto je SnCl4 molekularan, a ne ionski?
- Kako se zove SnCl2?
Što je SnCl4?
kositar klorid (SnCl4)
Kako nastaje SnCl4?
SnCl4 (bezvodni) može se proizvesti primjenom plinovitog klora na metal kositar. Nastali SnCl4 (tekućina) treba pustiti da kapne na metal kositra u aparatu. ... Bezvodni SnCl4 će se otopiti u hladnoj vodi (topla/vruća će ga razgraditi). Zasitite vodenu otopinu SnCl4 plinovitim klorom.
Koja je vrsta veze SnCl4?
SnCl2 je ionski, ali je SnCl4 kovalentan.
Koju vrstu kristala formira SnCl4?
SnCl4 je strukturiran poput silicij tetrafluorida i kristalizira u monoklinskoj prostornoj skupini P2_1/c. Struktura je nuldimenzionalna i sastoji se od četiri molekule kositar tetraklorida. Sn4+ je vezan u tetraedarskoj geometriji na četiri Cl1- atoma. Sve duljine veze Sn–Cl su 2.32 Å.
Kako se zove Al2S3?
Aluminij sulfid | Al2S3 | 99.9 | -100 mesh.
Je li SnCl4 ionski ili molekularni?
SnCl2 je ionski, ali je SnCl4 kovalentan.
Zašto je SnCl4 Lewisova kiselina?
SnCl4 je lewisova kiselina. To je zato što klor kao elektronegativniji atom vuče zajednički par elektrona prema sebi, čineći kositrenim elektronima manjak. Kao rezultat, Sn može prihvatiti elektronske parove iz molekula poput NH3, čime se formira koordinatna veza.
Je li SnCl4 molekularna krutina?
SnCl2 je krutina dok je SnCl4 je tekućina. Objasni zašto. Veličina Sn2+ ion je veći od Sn4+ ion, pa SnCl2 je ionski spoj i SnCl4 je kovalentni spoj. Dakle, SnCl4 molekule zajedno drže slabe Vander Waalove sile.
Koliki je naboj SnCl4?
-Na primjer, znajući da Cl tvori kloridni ion (Cl-), zaključili bismo naboj od +4 na Sn u SnCl4.
Je li SnCl4 polaran?
Sn(kosit) pripada skupini ugljika pa će veza u SnCl4 biti slična CCl4. ... Sn-Cl veza je polarna, zbog simetrije u molekuli, rezultirajući dipol poništavanje daje nulti dipolni moment molekuli. Stoga je SnCl polarniji.
Zašto je SnCl4 molekularan, a ne ionski?
Osim toga razlika u elektronegativnosti između Sn i F veća je od Sn i Cl, što vezu Sn-F čini polarnijom u prirodi od veze Sn-Cl. Dakle, SnCl4 je kovalentan, ali je SnF4 ionske prirode.
Kako se zove SnCl2?
Kositrov klorid | SnCl2 - PubChem.
